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【題目】按要求完成下列填空：

（1）氫氧化鋁在堿性溶液中的電離方程式為_____。

（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加用硫酸酸化過的H2O2，溶液變紅。寫出相應反應的離子方程式_____，_____。

（3）右為某烴的球棍模型，其名稱（系統(tǒng)命名法）是_____

以下寫出相應的化學方程式

（4）鋁粉與二氧化錳混合物在高溫下反應_____

（5）氫氧化亞鐵置于潮濕的空氣中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入銅粉_____

【答案】Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 2，2，4 —三甲基戊烷 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2

【解析】

（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，說明氫氧化鋁在堿性溶液中能部分電離出偏鋁酸根離子和氫離子，則在堿性溶液中的電離方程式為：Al(OH)3AlO2﹣+H++H2O；

（2）在酸性條件下，亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，發(fā)生的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，生成的Fe3+在溶液中遇SCN﹣，溶液變紅色，發(fā)生的離子反應為Fe3++3SCN﹣＝Fe(SCN)3；

（3）的結構簡式為(CH3) 3CCH(CH3) 2，根據烷烴的系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為2，2，4—三甲基戊烷；

（4）鋁粉和二氧化錳高溫加熱，發(fā)生鋁熱反應，生成氧化鋁和Mn，反應方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

（5）氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，發(fā)生的化學反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（6）酸化的FeCl3溶液中加入銅粉，生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，它的制取與應用一直是人類研究的熱點。

(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關熱化學方程式如下：

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能自發(fā)進行的原因是________。

②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應器。CH3OH轉化率隨催化劑的使用時長變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點有____________________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5 mol/L），應控制混合液pH的最小整數(shù)值為________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應2中生成物M的化學式為__________________，圖示反應中只有氫元素化合價發(fā)生變化的是反應________（填“1”“2”或“3”）。

(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應式為______________。

(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉變?yōu)?/span>H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫出NO與O2的物質的量之比為1∶1時，NH4+與NO、O2反應生成N2的離子反應方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答：

（1）丙池是___(填“原電池”或“電解池”)。

（2）乙中Cu極的電極反應是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為___g。

（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的離子反應方程式是___。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Ag，則丙池應作何改進___。

（5）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L。此時測得丙池溶液質量實際減少4.23g，含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解)，則實際放出氣體的物質的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐘南山院士指出，實驗證明中藥連花清瘟膠囊對治療新冠肺炎有明顯療效，G是其有效藥理成分之一，存在如圖轉化關系：

下列有關說法正確的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3個手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應

D.若在反應中，G與水按1：1發(fā)生反應，則G的分子式為C16H20O10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. F和B能發(fā)生復分解反應生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應生成D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)第四周期元素中價層成對電子數(shù)與基態(tài)Mg價層成對電子數(shù)相等的元素有_________種。

(2)吡咯(平面形結構，結構式為)，N原子雜化方式為______。多原子分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為_______。

(3)一種錳的氧化物的晶胞如圖甲，請寫出該氧化物的化學式______。若沿z軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖乙，請畫出沿y軸方向的投影圖______。

(4)某含Mg儲氫晶體儲氫后轉化為MgH2，MgH2晶體的結構如圖丙，晶胞參數(shù)a=b=450pm，c=301pm，原子分數(shù)坐標為A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①該晶體中Mg的配位數(shù)是__________。

②Mg2+的半徑為72pm，則H－的半徑為____________pm(列出計算表達式)

③用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_______倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.00克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液，產生的沉淀的質量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關系。求：

（1）分析圖象可知濾液X中所含有的溶質成分為_____（填化學式）。

（2）H2SO4溶液的物質的量濃度是__________？

（3）圖中a值為2.3毫升時，鋁土礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)_________________。

（4）a值的變化范圍是____________________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數(shù)據填空:

（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（2）該反應的化學方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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