下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

已知:SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),不和鹽酸反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后,所得溶液中的陽離子有   。

(2)固體A的主要成分是      。

(3)進(jìn)行操作Ⅱ時(shí),為了達(dá)到分離要求,加入的NaOH應(yīng)該    。

(4)進(jìn)行操作Ⅲ時(shí),一般通入過量CO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是       

       。

(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 

  。

 

(1)Fe3+、Al3+、H+。2)SiO2。3)過量

(4)NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓

(5)HC+H+====H2O+CO2↑

【解析】

試題分析:鋁土礦中的Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸,得到的陽離子是Fe3+、Al3+,由于是酸性溶液,所以陽離子還有H+,過濾得到的濾渣是SiO2。在進(jìn)行操作Ⅱ時(shí),需要加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O,過濾分離出Fe(OH)3,利用NaAlO2弱酸鹽的性質(zhì),制取Al(OH)3。過濾后的濾液中含有NaHCO3和NaCl。

考點(diǎn):鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁

 

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A.A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n

 

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A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

 

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A.肯定有SO2和NO

B.肯定沒有O2和NO2,可能有Cl2

C.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO

 

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某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中濃度變化最大的離子是 (  )

A. B.Ca2+ C.Mg2+ D.Al3+

 

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A.X>Y,Z>W B.X<Y,Z<W

C.X>Y,Z<W D.X<Y,Z>W

 

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