Question

【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 ．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量；
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a＞c
（2）a=c=2b
（3）a=c= b
（4）減��；不變；增大
【解析】解：（1）硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它們的大小關(guān)系是b＞a＞c，所以答案是：b＞a＞c；（2）三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時(shí)，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是a=c=2b，所以答案是：a=c=2b；（3）等體積等濃度的三種酸中，氫元素的物質(zhì)的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根據(jù)氫原子守恒知，生成氫氣的體積大小順序是a=c= b，所以答案是：a=c= b；（4）①該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉(zhuǎn)化率 減�。凰�以答案是：減��；②保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，所以答案是：不變；③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以答案是：增大．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．