【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號)。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【答案】d 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

【解析】

(1)根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d；

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A.CO2與NO2B.AlCl3與C2H2

C.H2O與BF3D.CH4與NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預(yù)先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）從A管中可觀察到____________的實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。

（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

…

W

X

Y

…

Z

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

D.W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路線如下：

已知：R-NH2+

(1)A可與Na反應(yīng)可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。

(2)下列關(guān)于A的說法中，正確的是_________。

a.與乙醇互為同系物

b.與B在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

c.發(fā)生消去反應(yīng)的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱

(3)寫出B→C的化學(xué)方程式：___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(5)E→F的反應(yīng)類型是___________。

(6)已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應(yīng)可以制備試劑a，K的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(7)F與對苯二胺()在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍MXD6的衍生品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(8)H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示：

某實驗小組設(shè)計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

(1)操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入________________中，圓底燒瓶內(nèi)加___________和適量乙醇，如圖2安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是_________。

(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是_____________；氯仿的作用是_________________。

(3)下列有關(guān)實驗基本操作不正確的是____________。

A．圖2中冷凝水流向為a進b出

B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C．操作①過濾時，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測得溶液光密度值 A=0.800，則產(chǎn)品的純度是______(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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