【題目】G(對羥基苯乙酸)是合成某治療高血壓藥物的中間體。一種由芳香烴A制備G的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的名稱為___________。
(2)試劑M是___________。B→C的反應類型是___________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。F中含有官能團的名稱是___________。
(4)寫出D→E反應的化學方程式:___________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1。請寫出3個符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(6)苯甲酸可用于染料載體、香料及增塑劑等的生產(chǎn)。參考題目中的有關(guān)信息,設計由苯制備苯甲酸的合成路線(無機試劑自選):___________。
【答案】甲苯 濃硝酸、濃硫酸 取代反應(或硝化反應) 羧基、氨基
【解析】
A為芳香烴,A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成B,B的分子式為C7H7Cl,則A為甲苯,A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,對比B和C的分子式,B生成C為硝化反應,對比C和D的分子式,C轉(zhuǎn)化為D為-Cl被-CN取代,D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應,D中-CN水解成-COOH,E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應,E中-NO2被還原為-NH2,F與NaNO2 、H2SO4作用生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為,G中兩個取代基處于對位,逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位,C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)A為芳香烴,A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成B,B的分子式為C7H7Cl,則A為甲苯,故答案為:甲苯。
(2)B→C為硝化反應,反應的試劑是濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸 ;取代反應(或硝化反應)。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:
,含有官能團是羧基、氨基,故答案為:
;羧基、氨基。
(4)D→E反應的化學方程式為:
,故答案為:
。
(5)G的分子式為C8H8O3,H是G的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;說明含酚羥基②核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1,說明有5種不同環(huán)境的H原子,故符合條件的H有:
。
故答案為:。
。
(6)根據(jù)題中信息,由苯制備苯甲酸的合成路線為:
,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述,正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:
回答下列問題
(1)“浸取”實驗中,反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應時間分別是________、________。
表1 溫度對錳脫除效果的影響
溫度/℃ | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
10 | 0.325 | 87.9 |
30 | 0.341 | 89.5 |
50 | 0.424 | 84.3 |
70 | 0.646 | 76.1 |
表2 反應時間對錳脫除效果的影響
時間/h | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
1.0 | 0.995 | 63.1 |
1.5 | 0.794 | 70.6 |
2.0 | 0.328 | 87.9 |
2.5 | 0.325 | 87.9 |
(2)“濾渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是___________,已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是____________。“置換”實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。
(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2,則陰極的電極反應為____________________________________________。
(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z],為了測定其組成,充分加熱分解,產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學式為________________。
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【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體,用電火花引燃后,恢復到原來狀態(tài),發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL.用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無氣體剩余。由以上條件,推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是_____。
A.Cl2:H2=1 B.Cl2:H2<1 C.Cl2:H2≥1 D.Cl2:H2≤1
(2)氫氣在氯氣中充分燃燒,若兩者的體積比為1:2,所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_______________。(結(jié)果用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))
②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之和__________________。
③求溶液中ClO﹣的物質(zhì)的量_____________。
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【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:
已知:
① ②
(1)A的化學名稱是___________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,由C生成D的反應類型為_____________________。
(3)化合物E的官能團為__________________________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。
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【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法中正確的是
A. 若向密閉容器中再充入N2,則反應速率減慢
B. 若反應前10s時,H2減少了0.3mol,則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)
D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)
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【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;
(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎原料之一,在標準狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標準狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分數(shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________;
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______;
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解。可由鋁粉在氮氣氛圍中1700℃合成,產(chǎn)物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設計實驗如下。請回答:
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時,以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產(chǎn)品純度
取m g的產(chǎn)品,用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知:AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先_________________________________,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________,再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉,至不再產(chǎn)生氣體。再______________,通入氮氣一段時間,測定裝置III反應前后的質(zhì)量變化為n g。
(4)實驗結(jié)束后,計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷,你認為可能的缺陷及會導致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3:H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3:H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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