【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. NaHCO3分解過(guò)程中，只需克服離子鍵

B. Na2O溶于水的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，形成了新的離子鍵和共價(jià)鍵

C. O3、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的

D. 金剛石和足球烯（C60)均為原子晶體，沸點(diǎn)極髙

【答案】B

【解析】A. NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)程中破壞了氧化鈉中離子鍵和水中的共價(jià)鍵，形成了新的離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C. SiO2屬于原子晶體，是由原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D.足球烯(C60)為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 銅和FeCl3溶液均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)

B. 分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)

C. 分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9cm～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體

D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B. ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol

D．反應(yīng)后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3 ℃，沸點(diǎn)42.1 ℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學(xué)式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2＋未畫(huà)出)，則該晶體的化學(xué)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)或操作會(huì)明顯產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是

A. 將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中 B. 濃硫酸加水稀釋

C. 氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌 D. 甲烷的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732, 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如下：

已知:

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）粉碎過(guò)篩的目的是____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是________。

（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入02以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內(nèi)。PH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,PH偏大時(shí)則_____________________________________。

（5）采取減壓蒸發(fā)的原因是___________________________________。

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