Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
     
圖1              圖2               圖3                圖4

A．圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

Answer 1

D

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉產(chǎn)生的氫氣體積相等，但鹽酸反應(yīng)速率比醋酸的反應(yīng)速率快，A不正確；B、向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂，發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba(OH)₂＋CO₂＝BaCO₃↓＋H₂O、2KAlO₂＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋K₂CO₃、K₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2KHCO₃、BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba(HCO₃)₂，因此圖2不能表示其反應(yīng)過程，B不正確；C、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分別生成氯化銨、醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性增強。當恰好反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性幾乎不再發(fā)生變化，因此圖3不能表示溶液的導(dǎo)電變化過程，C不正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進行的，因此向含等物質(zhì)的量NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^－1鹽酸至過量時，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，因此產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系可以用圖4表示，D正確，答案選D。