下列說法正確的是（　�。�
A、煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B、工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅,石油的分餾產(chǎn)品和用途,煤的干餾和綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、煤的干餾屬于化學(xué)變化；
B、工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制漂白粉；
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，加入硫酸銅溶液發(fā)生變性；
D、二氧化硅屬于酸性氧化物，與強(qiáng)堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
解答： 解：A、煤的干餾屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制漂白粉，故B錯(cuò)誤；
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，故C錯(cuò)誤；
D、制造光導(dǎo)纖維的主要原料是純凈的二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化石燃料的開發(fā)利用、工業(yè)制漂白粉原理、二氧化硅的性質(zhì)和用途、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性發(fā)生的條件的差異．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
 

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
 

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”．）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為
 
；SiO2的晶體類型為
 
．
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫化學(xué)式）．
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽離子是
 
，且各離子物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽離子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．過濾除去沉淀后，向?yàn)V液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（3）寫出在線段cd時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、Z元素的原子半徑比Y元素的大
B、若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6
C、若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多
D、若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池．如圖，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+
B、電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)
C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止
D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會有明顯現(xiàn)象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）北京奧運(yùn)會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
．

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