對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃，爆炸后再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成液態(tài)水18克，則反應(yīng)放出的熱量是 ____________kJ。將0.3moL的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出660kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，則2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是

A．增加稀硫酸用量 B．加幾滴硫酸銅溶液

C．用濃硫酸代替稀硫酸 D．用鐵片代替鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如上右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）

B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Al(OH)3電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無(wú)水AlCl3晶體沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是

A．均為強(qiáng)電解質(zhì)

B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物

D．均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省資陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3）2并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I、如右圖所示，用濃HNO3和過(guò)量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 、烘干。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說(shuō)明原因 。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。由此判斷Cu(NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到樣品。下表是化學(xué)探究小組的實(shí)驗(yàn)記錄，據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

（4）95℃時(shí)，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是： 。

（5）70℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到3.82 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3）2、NaCl、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成。

②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是__________（填寫名稱）。

（2）寫出①—④中涉及的離子方程式：

①______________________________；②____________________________

③______________________________；④____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市新天學(xué)校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(2013·試題調(diào)研)下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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