Question

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g硫粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其中和熱的熱化學(xué)方程為：________________。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是： E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=____________kJ/mol。

（5）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）則該反應(yīng)進行最快的為________（填序號）

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ/mol； HCl+NaOH=NaOH+H2O ΔH= -57.3kJ/mol； < 減小 不變 1135.7 D

【解析】

（1）n(S)= =0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=297kJ/mol；

（2）在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；

（3）①A(g)+B(g 2C(g)+D(g)；△H=QkJ/mol，圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量，能量守恒可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變小于0，故答案為：<；②反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，E1減小，反應(yīng)速率增大，但催化劑不改變平衡，不改變反應(yīng)的焓變，△H不變；

（4）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=534kJ/mol，蓋斯定律計算得到②×2①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=1135.7kJ/mol；

（5）將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值大小。以A物質(zhì)為標準，則①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-；即④的反應(yīng)速率最快，以此解答。

（1）n(S)= =0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=297kJ/mol，故答案為： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=297kJ/mol；

（2）在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水，放出57.3kJ熱量，故化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaOH+H2O, ΔH= -57.3 kJ/mol；

（3）①A(g)+B(g 2C(g)+D(g)；△H=QkJ/mol，圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量，能量守恒可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變小于0，故答案為：<；

②反應(yīng)體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，E1減小，反應(yīng)速率增大，但催化劑不改變平衡，不改變反應(yīng)的焓變，△H不變，故答案為：減�。徊蛔�；

（4）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=534kJ/mol，蓋斯定律計算得到②×2①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=1135.7kJ/mol，故答案為： 1135.7；

（5）將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值大小。以A物質(zhì)為標準，則①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；

②v(A)=1/3v(B)= 1/3×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；

③v(A)=1/2v(C)=1/2×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；

④v(A)=v(D)=0.45mol·L-1·s-；

即④的反應(yīng)速率最快，故選D項。