Question

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：______
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實驗A的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______．
（3）實驗D的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______，
這一實驗說明氧化性Cl₂______I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______ 2HCl+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）反應中KClO₃為氧化劑，得電子，HCl為還原劑，失電子；
（2）氯氣氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，溶液變紅；
（3）氯氣氧化KI生成碘，試紙變成藍色；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不穩(wěn)定，見光易分解；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣．
解答：解：（1）反應中KClO₃為氧化劑，得電子，HCl為還原劑，失電子，由化合價的變化可知轉移電子方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）氯氣氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，溶液變紅，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯氣氧化KI生成碘，試紙變成藍色，反應的方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性Cl₂較強，
故答案為：無色溶液變?yōu)樗{色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；＞；
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
①干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應，生成具有漂白性的HClO，則b褪色，由于氯氣有毒不能排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收，
故答案為：不褪色；褪色；吸收Cl₂，防止污染空氣．     
②a和b向比較，b中含有HClO，具有漂白性，故答案為：HClO．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應的方程式為2HClO2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO2HCl+O₂↑；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應，可觀察到紅色溶液褪色，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：紅色溶液褪色；2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
點評：本題考查易氯氣的性質為載體綜合考查氯氣的性質實驗設計和探究，側重于考查學生化學知識的綜合運用能力和實驗能力，注意把握氯氣的性質，題目難度中等．