下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)锽
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A．升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）填寫以下儀器的名稱：B D E

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：

（3）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5℃，四氯化碳沸點(diǎn)是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯（或表面皿）、藥匙．
（2）取20.00mL待測鹽酸放人錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2〜3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號		NaOH溶液的濃度/（mol•L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時(shí)，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L-1，用廣泛pH試紙測定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點(diǎn)在試紙上，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時(shí)測得溶液的pH=4，則此時(shí)氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案