Question

17．松花蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)它們是NaCl、NaOH，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（1）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象	實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	有白色沉淀生成	濾液中含Ca（OH）2
	無(wú)白色沉淀生成	濾液中無(wú)Ca（OH）2
②另取少量濾液，加適量的稀鹽酸	有無(wú)色氣體逸出	濾液中含Na2CO3
	無(wú)無(wú)色氣體逸出	濾液中無(wú)Na2CO3

（3）寫(xiě)出上表中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）主要配料中含氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水；
（2）①濾液中含有氫氧化鈣，加入碳酸鉀，則會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀；②Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，若無(wú)氣體則說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉；
（3）步驟①中涉及的反應(yīng)是K₂CO₃與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，步驟②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

解答 （1）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，
故答案為：NaCl、NaOH；
（2）①濾液中若含有氫氧化鈣，加入碳酸鉀，則會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀；②Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，若無(wú)氣體則說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，
故答案為：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；
（3）步驟①中涉及的反應(yīng)是K₂CO₃與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，步驟②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．