下列有關(guān)制取蒸餾水的裝置和操作的說法中，不正確的是（　　）
A、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的自來水中
B、冷凝管內(nèi)水的流向是下進(jìn)上出
C、實(shí)驗(yàn)中需在自來水中加幾片碎瓷片
D、蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng)
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
專題：
分析：蒸餾時(shí)為防止蒸餾燒瓶受熱不均勻而導(dǎo)致炸裂，蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng)，為充分冷凝，冷凝管內(nèi)水的流向是下進(jìn)上出，為防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中需在自來水中加幾片碎瓷片，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口附近．
解答： 解：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是水蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝管內(nèi)水的流向是下進(jìn)上出，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，為防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中需在自來水中加幾片碎瓷片，故C正確；
D．蒸餾時(shí)為防止蒸餾燒瓶受熱不均勻而導(dǎo)致炸裂，蒸餾燒瓶底部必須墊石棉網(wǎng)，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)的基本操作及注意事項(xiàng)，明確蒸餾原理是解題關(guān)鍵，注意溫度計(jì)水銀球位置、冷凝水流向，為頻考點(diǎn)，易出錯(cuò)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列做法會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、容量瓶中含有少量蒸餾水
B、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C、定容時(shí)觀察液面俯視
D、定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發(fā)生如下以下反應(yīng)：
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑．
某同學(xué)利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的混合氣體進(jìn)行成分檢驗(yàn)、分步吸收或收集．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）高溫時(shí)，MgSO4與木炭反應(yīng)還可以同時(shí)生成SO2、CO兩種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中各元素價(jià)態(tài)最高為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗(yàn)、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是
 
，C 中盛放的溶液可以是
 
（均填序號(hào)）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液   c．稀硝酸   d．Na2SO3 溶液  e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據(jù)“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO2？你的結(jié)論及其理由是
 
．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計(jì)水的揮發(fā)）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將500mL一定濃度的CuSO4溶液用a、b兩石墨電極電解，試回答下列問題：
第一階段：合上M斷開N，a極上產(chǎn)224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體，b極上有金屬析出；
（1）陰極反應(yīng)方程式為：
 
，
（2）b極析出金屬的質(zhì)量為
 
g．
第二階段：再斷開M合上N一段時(shí)間，當(dāng)b極上產(chǎn)生56mL氣體時(shí)，a極上也開始產(chǎn)生氣體，此時(shí)立即斷開N；
（3）此階段b電極反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）此過程a極上析出固體質(zhì)量為
 
g．
（5）原溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，可以排除
 
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　�。�
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．如圖1為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：
 
（用方程式表示）
（2）在pH=12時(shí)，溶液中濃度最大的含碳元素離子為
 
．
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
、二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=
 

（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生
 

（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后Li+和CO32-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+，實(shí)線表示CO32-）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類不可缺少的物質(zhì)，學(xué)校為了師生的飲水方便，投入大量資金購置了直飲水機(jī)，有關(guān)這類直飲水的下列說法中，正確的是（　�。�
A、它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B、它清潔、純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無益
C、它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
D、用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+A↑+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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