【題目】下列描述正確的是 (　　)

①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

【答案】D

【解析】

①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，是非極性分子，故①錯誤；

②ClO3-中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故②錯誤；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故③正確；

④SiF4中Si的價(jià)層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故④正確；

③和④正確，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化、還原和取代反應(yīng)

D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氟硅酸（H2SiF6）制備冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖所示：

已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石熔融體的方法冶煉金屬鋁，加入冰晶石的作用是_____。

（2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性強(qiáng)于硫酸，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。

（3）反應(yīng)②為脫硅工藝，固體②是_____。

（4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為_____；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物_____。

（5）干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____。

（6）從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2＋OH－＝HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）C2H4O3的物質(zhì)的是濃度為___ mol·L-1。

（2）取用任意體積的該過氧乙酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中C2H4O3的物質(zhì)的量

B.C2H4O3的物質(zhì)的量濃度

C.溶液的密度

D.溶液中C2H4O3分子的數(shù)目

（3）某學(xué)生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L－1過氧乙酸稀溶液。

①該學(xué)生需要選用的容量瓶規(guī)格是___ mL。

②該學(xué)生需要用量筒量取___ mL上述過氧乙酸溶液進(jìn)行配制。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的過氧乙酸的物質(zhì)的是濃度偏大的是___ (填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取過氧乙酸溶液時(shí)俯視凹液面

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

（4）室溫下，過氧乙酸可以分解放出氧氣并生成酷酸(C2H4O2)，若取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理論上得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為___ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外層M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為共價(jià)化合物

D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 ______ L。

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