【題目】一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有(　　)
①增加鹽酸的濃度　②增加同濃度鹽酸的用量�、奂铀、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量�、輰K狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

【答案】B
【解析】增大反應物濃度，可使化學反應速率加快，而②中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度；對于固體反應物而言，無濃度概念，要想使反應加快，可通過改變表面積來實現(xiàn)，與用量無關，粉末狀固體物質比塊狀固體物質反應速率快，①⑤項符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是（ ）

A. 鹽酸與氫氧化銅的反應 B. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C. 硫酸與氫氧化鎂的反應 D. 鹽酸與氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應。

(1)Na2FeO4中Fe的化合價為______________________。.

(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為__________________。

(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。

Ⅰ.干法制備的反應原理如下：

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，該反應轉移電子的物質的量為_________mol。

Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。

③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為 _____________。

④一系列操作包括過濾、___________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有自由氯離子的是（ ）

①食鹽溶液 ②氯化氫溶液 ③氯酸鉀 ④液態(tài)氯化氫 ⑤氯水

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是（ ）

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應

C.次氯酸是一種強氧化劑

D.次氯酸能漂白有色紙張

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題．

（1）①打開K2 ， 合并K1 ． A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應式為 ．
②打開K1 ， 合并K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應為 ．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是 ， 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉，首先被置換出來的是（ ）

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。

（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。

（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。

③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。

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