Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
• B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
• C、該溶液中水電離出的c（H⁺） 是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍
• D、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²

Answer 1

分析：A、根據(jù)體積增大100倍，溶液中氫離子濃度減小100倍，溶液pH增大2個單位判斷；
B、根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析；
C、根據(jù)水溶液中的氫氧根離子是水電離的計(jì)算出兩溶液中水電離的氫氧根離子；
D、根據(jù)溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）計(jì)算出二者比值．

解答：解：A、pH為1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋100倍后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH為3，故A正確；
B、硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH為13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積混合后溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后顯示中性，故B正確；
C、水溶液中的氫氧根離子是水電離，pH為1的硝酸溶液中水電離的氫氧根離子為10^-13mol/L，pH為3的硝酸中水電離的氫氧根離子為10^-11mol/L，兩溶液中水的氫離子之比等于氫氧根離子之比，比值為10^-2，故C錯誤；
D、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L，水電離的氫離子為10^-13mol/L，所以硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中pH的簡單計(jì)算、酸堿中和反應(yīng)、溶液中水的電離情況比較等知識，題目難度中等，注意明確酸堿溶液中水電離的氫離子、氫氧根離子的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．