下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制80mL 1.0mol?L-1CuSO4溶液將25g CuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少
C在溶液中將MnO4- 完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，根據(jù)m=CVM計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量；
B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl；
C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣；
D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故A不選；
B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，故B選；
C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故C不選；
D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、溶液配制、除雜等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、基本操作能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，知道容量瓶規(guī)格選取方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式
 
．B可能的分子式
 
．
（2）若n（A）：n（B）≠1：1時(shí)，則n（A）：n（B）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）C的外圍電子排布圖為
 
．C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類型為
 
；
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程
 
．
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價(jià)為
 
；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
．
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是
 
．（填序號(hào)）
（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：
 
（寫分子式）
（6）G的價(jià)電子排布式為
 
．GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長(zhǎng)為428pm．晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL-1六種溶液的PH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是
 
．
（2將CO2氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因
 
．
Ⅱ、已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA
 
VB．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀醋酸溶液中，欲使醋酸電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作或現(xiàn)象
A制備Fe（OH）3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱
B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸 取氯水滴在pH試紙上，觀察
D證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3		將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再滴加KSCN溶液，溶液顏色加深
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入生成物；⑤加入MnO2⑥向雙氧水中滴加硫酸銅溶液．
A、①②⑤B、②⑥C、②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列廣告用語(yǔ)從化學(xué)角度看，沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�
A、“K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學(xué)物質(zhì)
B、“雪山牌”礦泉水，真正的純水
C、“大自然”牌蔬菜，天然種植，真正的“綠色”食品，不含任何金屬元素
D、為預(yù)防甲狀腺疾病，請(qǐng)食用合格“碘鹽”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2月1日上午，一輛滿載煙花爆竹的貨車在行至連霍高速公路（河南三門峽段）的義昌大橋時(shí)突然發(fā)生爆炸，導(dǎo)致大橋南半幅被炸毀．爆竹的主要成分為硫磺、炭粉和硝酸鉀，為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無(wú)機(jī)鹽．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、煙花爆竹爆炸不易使用水來(lái)滅火，可用干沙
B、煙花爆竹的燃放產(chǎn)生大量污染氣體，應(yīng)加以限制
C、煙花爆竹燃放過(guò)程中硝酸鉀做氧化劑
D、爆竹爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為2KNO3+3C+S 
 點(diǎn)燃 
.
 
 K2S+N2↑+3CO2↑，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子

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