【題目】莽草酸是一種合成藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是
A. 莽草酸分子式為C7H10O5
B. 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I:一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
II:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
(1)t2:_________________________________________________;
(2)t3:_________________________________________________;
(3)t4:_________________________________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】120℃時,2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強,體積不變,該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
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【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。
這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大。酝瓿蒒aCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。_______
(2)晶體中,在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
(3)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中,Cl-離子的個數(shù)等于______,即______(填計算式),Na+離子的個數(shù)等于_______,即__________(填計算式)。
(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,食鹽晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問題:
(1)儀器c的名稱為___________,溫度計的作用是___________________________。
(2)在a中加入30mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是___________________;
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入15mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣進行吸水干燥,靜置、過濾。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________,要進一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)在該實驗中,a的容積最適合的是_________(填入正確選項前的字母)。
A.25mL B.50mL C.100mL D. 250mL
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【題目】下表所示實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C | 向某溶液中滴加足量鹽酸 | 溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應(yīng)用廣泛。
(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。
(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________;
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請簡述其原因:____________
(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________;
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm,O2-的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計算式表達)
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