下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2O
B、Fe
C、CH3COOH
D、NH4Cl
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．H2O能部分電離出氫離子和氫氧根離子，是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．CH3COOH在水溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．NH4Cl在水溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，是強電解質(zhì)，故D正確，
故選D．
點評：本題重點考查強弱電解質(zhì)的辨析，難度不大．要注意強電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═
 
．
（2）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比
 
，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為8NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
 SO3（g）；△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、減小體系的壓強
B、減小O2的濃度
C、增高體系的溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、ClO-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A、沼氣、風(fēng)能、太陽能
B、水能、生物能、天然氣
C、煤炭、石油、地?zé)崮?/span>
D、潮汐能、海洋能、核能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高
B、H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶
C、與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點高
D、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4、美國《Science》雜志曾報道合成和分離出含高能量正離子N5+的化合物N5AsF6．N5+的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該化合物的描述錯誤的是（　�。�
A、N5AsF6中F的化合價為-1價，As的化合價為+5價
B、N5+與PO43-互為等電子體
C、N5+離子中只含有非極性鍵，其中有4個π鍵
D、N5AsF6可能為離子化合物

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同步練習(xí)冊答案