【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）

A.純堿、液氧、碘酒B.黑火藥、紅磷、硫磺

C.干冰、鹽酸、生鐵D.空氣、氨氣、膽礬

【答案】A

【解析】

A.純堿屬于化合物，液氧屬于單質(zhì)，碘酒是混合物，A正確；

B.黑火藥是混合物，紅磷屬于單質(zhì)，硫磺屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.干冰是二氧化碳，屬于化合物，鹽酸是混合物，生鐵是混合物，C錯(cuò)誤；

D.空氣是混合物，氨氣屬于化合物，膽礬屬于化合物，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 充電時(shí)陽極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )

選項(xiàng)

括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

除雜試劑

除雜操作

A

CO2（SO2）

飽和Na2CO3溶液

將氣體通過足量的Na2CO3溶液

B

Na2O2(Na2O)固體

O2

在純氧氣中加熱

C

NO2(NO)

H2O

將氣體通入水中

D

NH3(H2O)

濃硫酸

氣體通入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變紅的是

A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________，

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，

在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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