(18分)
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全(裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示),通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體,并同時(shí)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量.

(1)怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
(2)圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                               
(3)圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進(jìn)裝置,與圖I相比,圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是                     
                       ,                                ,(可不答滿).
(4)課外興趣小組同學(xué)在測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量時(shí).測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
m1(容器)
m2(容器+晶體)
m3(容器+無(wú)水CuSO4
5.4g
7.9g
6.8g
 
①為完成測(cè)定,題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             
③測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少進(jìn)行     次。
④課外興趣小組的測(cè)定結(jié)果x值(與相比        (填“偏高”、“偏低”、“不變”),可能的原因是                。(填字母序號(hào))
a.加熱溫度過(guò)高                  b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風(fēng)化


(1)連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)氣管插入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生,停止微熱后導(dǎo)管中形成一段水柱,則氣密性好.  (3分)
(2)濃硝酸                                                          (2分)
(3)防止倒吸,(1分)有害氣體能被完全吸收(1分)
(4)①坩堝鉗、干燥器、玻璃棒(寫出藥匙、研缽不算錯(cuò))                (3分)
②再次加熱冷卻稱量,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.lg          (2分)
③4  (2分)
④偏高,(2分)   a (2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(I)按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙,則C的化學(xué)式為:
Fe
Fe

(II)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料,可通過(guò)多種途徑制取硫酸銅晶體.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖2所示).
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
;
(2)本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過(guò)量,造成的結(jié)果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
;
(3)圖3是圖2的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
,②
防止倒吸
防止倒吸
;
(4)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
方案1:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝

②方案2中甲物質(zhì)可以是
ab
ab
(填字母序號(hào));
a.CuO              b.CuCO3 c.CaCO3             d.NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
;
(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;
方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二

②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
;
(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

II.(12分)復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4,圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝:
已知:
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4?4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
;
(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法:
取待測(cè)液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
取待測(cè)液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
;
(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
;
(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
,提取該副產(chǎn)品的操作順序是:
bcdae
bcdae
(填寫序號(hào))
a.過(guò)濾    b.加熱濃縮    c.冷卻    d.結(jié)晶    e.洗滌
(5)在生產(chǎn)過(guò)程中,若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h,為使產(chǎn)品較純,鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行,空氣中O2占20%).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
;
(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2 O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、
趁熱過(guò)濾
趁熱過(guò)濾
等操作,溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、干燥;晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是
減少因晶體溶解而造成的損失
減少因晶體溶解而造成的損失
;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是
避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解
避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解

(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;   方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示).
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.已知:
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
,最后所得晶體中可能含有
F
F
 (填字母序號(hào))
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2(SO43  F、FeSO4?7H2O
第二組:過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過(guò)三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì);安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過(guò)三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì);安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
.(至少二點(diǎn))
④本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
(填“第一組”或“第二組”),理由是
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源

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同步練習(xí)冊(cè)答案