(16分)請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題:
(1)若已知兩個反應(yīng):①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ;
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ;
則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= (用含a、b的式子表示);
(2)堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池,比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能,具有較大應(yīng)用前景,其工作時總反應(yīng)為:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3;則工作時,正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型),寫出負極的電極反應(yīng)式: ;
(3)在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g),若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ,則該段時間內(nèi)v(CO)=;若某時刻達到平衡時c(CO2)= c;t0 時刻,將容器體積縮小為原來的一半并固定不變,在t1時刻再次達到平衡,請在下圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖像;
(4)某溫度下數(shù)據(jù):草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;醋酸的K=1.75×10-5;碳酸的 K1=4.2×10-7,K2=4.5×10-11;Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9;Ksp(CaCO3) =2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是 ;
②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng):CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq),靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡,求此時溶液中的c(C2O42-)(不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng),寫出計算過程)。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應(yīng):
a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H1<0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H2<0 其平衡常數(shù)為K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H3的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。H3= (用H1、H2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)a的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)a達到平衡。測得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(1)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1 α2(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K1 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是 。
II.第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池充放電原理示意如圖:
其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,甲電極周圍溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”), 乙電極的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時NH3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A.V甲>V丙 B.K乙>K丙 C.c乙>c甲 D.v甲=v丙
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)
(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-1
II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(3)在某溫度和壓強下,將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后壓縮容器體積至原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號):
a.c ( H2 )減少;
b.平衡常數(shù)K增大;
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加;
d.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;
e.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程,
則:
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為: ;
除去甲醇的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子能在水溶液中大量共存的是
A.H+、Fe2+、ClO-、SO42- B.Na+、Cu2+、S2-、ClO-
C.Na+、Ba2+、OH-、NO3- D.Na+、Al3+、SiO32-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm | 納米材料Fe3O4屬于膠體 |
B | C(金剛石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.5 kJ·mol-1 | 通常石墨比金剛石穩(wěn)定 |
C | Si有良好的半導(dǎo)體性能 | Si可用于制備光導(dǎo)纖維 |
D | 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 | 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(10分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中A是淡黃色固體,B是無色液體,G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙呈黃綠色;丁、戊為常見金屬單質(zhì),其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,E 。
(2)寫出丁所含元素在周期表中的位置 。
(3)F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是: 。
(4)寫出②中反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)①~⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是: (填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中通入SO2后,最終一定會出現(xiàn)沉淀的是
A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北棗強中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—,當(dāng)其它條件不變時,改變下列條件,平衡向左移動,且NH4+濃度增大的是
A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同濃度的氨水
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