【題目】白色的Na2SO3是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，能被氧化成白色的Na2SO4。實(shí)驗(yàn)室將白色的NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2：1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為

A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2

【答案】A

【解析】

NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析。

因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為a，由元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，2×(5-a)=1×(6-4)，解得a=+4，所以反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知X為ClO2，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空:

(1)將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”,反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)混用�；煊脮r(shí)會(huì)生成有毒的氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液分別加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是 （ ）

A.20mL 1mol·L1的AlCl3B.50mL 1mol·L1的KCl

C.20mL 2mol·L1的NH4ClD.20mL 2mol·L1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：

a．量筒　 b．容量瓶　 c．托盤(pán)天平　 d．溫度計(jì)　 e．分液漏斗

(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(3)稱(chēng)取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱(chēng)取的樣品質(zhì)量為________ g。

(4)配制2 mol·L－1H2SO4時(shí)，用a量取濃H2SO4時(shí)視線高于液面，則配得的濃度____（偏高、偏低或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列有關(guān)分類(lèi)的描述正確的是（　�。�

A.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物

C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氫元素，都屬于酸式鹽

D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多個(gè)氫原子，都是多元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列電離方程式或離子方程式：

(1)氫氧化鋇的電離方程式：_______________________________________________________________。

(2)硫酸鋁的電離方程式：_________________________________________________________________。

(3)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_____________________________________________________。

(4)氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液

C.150mL1mol·L-1的KCl溶液

D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下8種物質(zhì)：①Ne　 ②HCl　 ③P4　 ④H2O2　 ⑤Na2S　 ⑥NaOH　 ⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是________。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是______。

(5)只存在離子鍵的是________。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

(7)屬于離子化合物的是________。

(8)屬于共價(jià)化合物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含的原子數(shù)為3NA

B.208gBaCl2中所含的離子數(shù)為3NA

C.1L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,28g氮?dú)庵兴姆肿訑?shù)為NA

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