【題目】某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol,F(xiàn)通入Cl2,則通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
離子還原性,故首先發(fā)生反應(yīng),然后發(fā)生反應(yīng),再發(fā)生反應(yīng),最后發(fā)生反應(yīng),根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。
A.由可知,完全反應(yīng)需要消耗氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,A錯(cuò)誤;
B.完全反應(yīng)后,才發(fā)生,完全反應(yīng)需要消耗氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為,圖象中氯氣的體積不符合,B錯(cuò)誤;
C.完全反應(yīng)需要消耗氯氣,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,完全反應(yīng)消耗氯氣,故溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為,由可知,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,故Br-完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為,圖象與實(shí)際符合,C正確;
D.完全反應(yīng)需要消耗氯氣,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,完全反應(yīng)消耗mol氯氣,故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為,圖象中氯氣的體積不符合,D錯(cuò)誤。
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,在國(guó)防和航天工業(yè)中亦有許多用途。
(1)硅原子中最外層電子排布式為___,該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。
(2)溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物,化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O,其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體,遇到空氣能爆炸性自燃,生成二氧化硅固體和水。在室溫下,10gSiH4自燃放出熱量446kJ,請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式:___;
(4)SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4,其原因是___。
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合,置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng):2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)
(5)常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是:___。
(6)若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___(選填編號(hào))。
a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b.爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變
c.反應(yīng)放出的總熱量不再改變
d.單位時(shí)間內(nèi),n(CaOMgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:1
若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%,該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。
已知:合成甲醇的主反應(yīng)為:CO+2H2CH3OH+Q(Q>0,下同);
同時(shí)有副反應(yīng)如:8CO+17H2C8H18+8H2O+Q;4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
請(qǐng)完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí),因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì),除雜時(shí)先加入沉淀劑,然后過濾,濾渣的成分是__________(填寫化學(xué)式)。
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。
(3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品________(填寫化學(xué)式)。
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng))。
(5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(0C) |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C.裝置工作時(shí)向a極區(qū)移動(dòng)
D.a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為3:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取200 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng):
②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中,然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 1.10 | 1.50 | 2.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 21.00 | 21.50 | 22.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中。
(3)指示劑應(yīng)選用________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________(已知?dú)怏w樣品中其他成分不與反應(yīng))
(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
b.滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡
C.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出。
d.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系,下列說法正確的是
A.a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)
B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與硫同族的元素Te,最高價(jià)氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4____(選填“強(qiáng)”或“弱”),其氧化性比硫酸強(qiáng)。向碲酸中通入SO2氣體,若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng),所得溶液體積為20L,則所得溶液的pH為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com