0.02mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能形成的是（　　）
A、[Cr（H2O）6]Cl3
B、[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
D、[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
考點：配合物的成鍵情況
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：因為0.02mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，所以每個氯化鉻在溶液中只能電離出兩個氯離子，也就可以推斷在CrCl3?6H2O中，有兩個氯離子在外界，一個氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，據(jù)此答題；
解答： 解：因為0.02mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，所以每個氯化鉻在溶液中只能電離出兩個氯離子，也就可以推斷在CrCl3?6H2O中，有兩個氯離子在外界，一個氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，據(jù)此可知答案D正確，故選D．
點評：本題是根據(jù)配合物的性質(zhì)推斷配合物結(jié)構(gòu)，難度不大，解題時注意區(qū)分內(nèi)界和外界離子的性質(zhì)的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一類最簡單的有機硅化物叫硅烷，它們的組成與烷烴相似．下列說法中錯誤的是（　　）
A、硅烷的分子式可用通式SinH2n+2表示
B、甲硅烷（SiH4）沒有甲烷穩(wěn)定
C、甲硅烷易燃燒，生成SiO2和H2O
D、甲硅烷的密度比甲烷的密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中分離水與植物油的混合液，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A、
容量瓶
B、
集氣瓶
C、
  分液漏斗
D、
  平地?zé)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)
①Si（s）+3HCl（g）
 300℃ 
.
 
SiHCl3（g）+H2（g）   ②SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl
對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②不是置換反應(yīng)
C、工業(yè)上制得高純硅可用于計算機芯片
D、兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明硫元素的非金屬性比氯元素弱的主要事實是（　�。�
①氯氣可溶于水而硫難溶于水  
②硫最高價態(tài)為+6而氯最高價態(tài)為+7
③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵
④將氯氣通入硫化鈉溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
D、100mL 1.0 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
 選項  X  Y  Z  箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
 A  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  ①與Na2CO3熔融
 B  NaCl  NaHCO3  Na2CO3  ②加熱
 C  N2  NO2  HNO3  ③加熱
 D  C  CO  CO2  ④灼熱炭粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A和5mol B混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、平衡時，B的濃度為1 mol?L-1
C、n值等于1
D、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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