科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室里保存下列試劑的方法,有錯誤的是( 。
A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強
C.因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強
D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.硅太陽能電池板在工作時,可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖,故均可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)
C.232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學變化,233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同
D.發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料,不適于盛放含油較多的食品
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科目:高中化學 來源: 題型:
平衡是化學反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應(yīng)該溫
度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應(yīng)在
3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進行反應(yīng),
A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,
其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間
的變化如圖所示。
①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表
示),達到平衡時,A的反應(yīng)速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5 mol•L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計,則此溫度下0.1 mol•L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐漸______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是( )
A.分子式為C3H7NO
B.在一定條件下,可以通過聚合反應(yīng),生成高分子化合物
C.不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D.不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省東營市高一上學期第三次模塊考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)某課外學習小組的同學設(shè)計了如圖的裝置,以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性(A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置塊狀固體)。回答以下問題:
(1)用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用_____(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置。在確保氣密性良好的情況下,小組同學仍發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢,可能的原因是 (回答出一種即可)
(2)課外學習小組的同學用FeS塊狀固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為 ;
(3)單獨使SO2氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是 ;
使SO2與H2S在B裝置中混合,現(xiàn)象是_______________________________。
(4)F裝置可用盛有 溶液的洗氣瓶代替。
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