Question

能正確表示下列反應(yīng)的方程式是（　�。�

• A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D、4molFe在5molCl₂中點燃反應(yīng)：5Cl₂+4Fe=2FeCl₂+2FeCl₃

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水過量，一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，四氧化三鐵需要保留化學(xué)式；
C．硫酸根離子沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．氯氣與鐵的反應(yīng)，無論反應(yīng)物是否過量，反應(yīng)都生成氯化鐵，且缺少反應(yīng)條件．

解答： 解：A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故B錯誤；
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．4mol鐵在5molCl₂中點燃反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：3Cl₂+2Fe

點燃  .

2FeCl₃，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項D注意無論反應(yīng)物是否過量，反應(yīng)產(chǎn)物不變．