Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 （ ）

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．K+核外電子排布是2、8、8的電子層結(jié)構(gòu)，而Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。因此微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+。正確。B．元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定。所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性Cl＞S＞P＞Si．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。正確。D．：元素的金屬性:Li＜Na＜K＜Rb．元素的金屬性越強(qiáng)，微粒間的作用力就越弱，該金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越低。因此熔點(diǎn)Li＞Na＞K＞Rb。正確。

考點(diǎn)：考查離子半徑的比較、元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用的知識(shí)。