【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA
【答案】D
【解析】
已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,則E為Fe;與同主族,與同周期,可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期,則A為H,D為Na,由與的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素,以此解答該題。
由以上分析可知:A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素;甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3O4;
A.H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性,具有漂白性,故A正確;
B.O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,故B正確;
C.F2溶于水生成HF和O2,故C正確;
D.丁為Fe3O4,是黑色固體,由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式____________________。
(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實驗室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____;上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況),則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是
A.工藝中天然海水顯酸性
B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化
D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ,“氯化”過程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物 ②SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑MIBK。
(1) “氯化”過程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;
(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;
(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( 。
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C.MgCl26H2OMgCl2Mg
D.N2NO2 HNO3
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。
D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負極相連。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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【題目】一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A. a極是正極,電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
B. 電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子,就有1mol Na+穿過膜向正極移動
C. b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水,當?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時,至少要消耗0.1mol N2H4
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