19．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如下圖所示轉化的是（　�。�
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BHNO3NONO2
CAl（OH）3NaAlO2Al2O3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A、Fe和氯氣能生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和Fe生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和金屬Zn發(fā)生置換反應生成單質(zhì)鐵；
B、稀HNO3和活潑金屬反應生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3；
C、Al（OH）3和NaOH反應能生成NaAlO2，NaAlO2不能一步轉化為Al2O3；
D、NaOH和過量的二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3和Ca（OH）2反應生成NaOH．

解答 解：A、Fe和氯氣能發(fā)生化合反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和金屬Zn發(fā)生置換反應生成Fe和氯化鋅，故A正確；
B、稀HNO3和活潑金屬鐵反應生成NO、硝酸鐵和水，NO和氧氣發(fā)生化合反應生成NO2，NO2和水反應生成NO和HNO3，故B正確；
C、Al（OH）3和NaOH反應能生成水和NaAlO2，NaAlO2不能一步轉化為Al2O3，NaAlO2要轉化為Al2O3至少要通過兩步：NaAlO2先和過量的二氧化碳反應生成Al（OH）3和碳酸氫鈉，然后Al（OH）3受熱分解生成Al2O3和水，故C錯誤；
D、NaOH和過量的二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應生成水和Na2CO3，Na2CO3和Ca（OH）2反應生成NaOH和碳酸鈣沉淀，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉化發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意一步轉化為解答的重點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領域．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：
稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到，有關物質(zhì)溶解度與溫度的關系如下表：
 溫度
溶解度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
 KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
 KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
 NaClO4 167 183 201 222245
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其溶化而激活得一次儲備電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關的化學方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體．求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）該加熱材料反應前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量分別為4.2g、0.80g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．溶液中無法確定Al3+的存在
B．原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
C．步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸沾到皮膚上時，可立刻用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．聞任何化學藥品的氣味都不能將鼻子湊近藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）．則所用試劑不可能是（　�。�
A．甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）
B．甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
D．甲：濃H2SO4和蔗糖（固體）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系如下：

（1）化合物D中含氧官能團有酯基、醚鍵（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是Na、Na2CO3、NaHCO3溶液．化合物D到E的反應類型是取代反應．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）寫出B→C的離子方程式．
（5）D的同分異構體很多，符合下列條件的同分異構體有3種．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色�、诤幸粋�羧基�、鄯肿又袩o甲基
其中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1的有機物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列反應，說法正確的是：（圖中共有三種原子）（　�。�
A．反應過程中E中共價鍵斷裂，G中共價鍵保持不動
B．E中存在非極性鍵
C．M分子有可能是HCl
D．上述反應的類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯及其化合物在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．
（1）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
（2）新制飽和氯水中部分含氯成分所占分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示．
①則曲線a所代表的是HClO（填化學式，下同），未在圖中繪出的是Cl-，殺菌效果與pH的關系是開始隨pH增加，消毒能力增大，一定范圍內(nèi)處于最佳狀態(tài)，后期隨pH增大又減弱．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物質(zhì)還原成Cl-．一種測定氯水中氯元素總量的實驗步驟如下：
步驟1：取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應．
步驟2：加熱．
步驟3：再冷卻，加入足量的硝酸銀溶液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量．
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，ClO2比Cl2的殺菌效果更好，則等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍．

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