(2010?石景山區(qū)一模)在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(  )
分析:加入碘離子后,將鐵離子全部還原成亞鐵離子,同時(shí)生成碘單質(zhì);
加入硫化鈉,碘將氧化硫離子生成硫沉淀;
硫化鈉水解,所以溶液中有硫離子和氫氧根離子,
根據(jù)題目中的提示,顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子,鋁離子結(jié)合氫氧根離子,
所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀.
解答:解:在FeCl3和AlCl3溶液中加過(guò)量KI,先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,
再加入Na2S后,由于S2-+H2O HS-+OH-.在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依題意知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng),兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),形成FeS沉淀,
Fe2++S2-=FeS↓;Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng),形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,或理解為Al3+與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng):3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl;
但由于I2的存在發(fā)生:I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI,所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng),題目難度不大,注意分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng),以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).這些鹽之間反應(yīng)的一般規(guī)律,主要決定于鹽的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?石景山區(qū)一模)已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?石景山區(qū)一模)A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為
第三周期,IIIA族
第三周期,IIIA族

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
.常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是
56L
56L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母標(biāo)號(hào)),
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2
;
(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N(xiāo)2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?石景山區(qū)一模)在一定溫度下,某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23克,向R的飽和溶液中加入B克該無(wú)水鹽,保持溫度不變,析出R的結(jié)晶水合物W克,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為( 。

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