8．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤砝碼和物品位置顛倒，實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

分析 （1）利用Na2CO3的物質(zhì)的量和Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量相等計算；
（2）依據(jù)天平平衡原理：左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，據(jù)此計算．

解答 解：（1）實驗室配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為：50×21.2%=10.6克，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3的物質(zhì)的量和Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量相等，Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
（2）天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量為25g-3.6g=21.4g．
故答案為：砝碼和物品位置顛倒；21.4．

點評 本題考查了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度溶液的配制，明確原理及天平的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）  K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2        B．Na2CO3       C．CaCl2         D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0，△S＜0，故體系的△G=△H-T•△S＞0，所以該設(shè)想不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO=2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與NaCIO和NaOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預(yù)氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2達(dá)到沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯堿 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達(dá)式為c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用．反應(yīng)①如圖1（Ph-代表苯基）：

化合物I可以由圖2途徑合成：

（1）化合物V的分子式為C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氫氣反應(yīng)．
（2）用鍵線式表示化合物IV的結(jié)構(gòu)；
化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的所有結(jié)構(gòu)簡式．
（5）化合物（）與化合物【】也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng)，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）
②
③D的分子式為C4H8O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基
請回答：
（1）A→B的化學(xué)方程式是
（2）F含有的官能團(tuán)名稱是羥基
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）上述變化過程中，屬于加成反應(yīng)的有3個
（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)化學(xué)方程式是
（6）為檢驗苯酚是否完全轉(zhuǎn)化為A，可選用的試劑是ad
a．濃溴水    b．高錳酸鉀酸性溶液     c．新制氫氧化銅    d．氯化鐵溶液
（7）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類，水解后的產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
D．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)工業(yè)冶煉鎂的說法不正確的是（　�。�
A．從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂
B．若電解熔融氯化鎂時有少量水，鎂可能與水蒸氣反應(yīng)
C．陽極可以用不活潑金屬銅、銀
D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢陽極產(chǎn)生的氣體

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