10．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素比同周期IIA族元素的第一電離能小
B．IVA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．同周期IIA族元素的s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．IVA族元素的氫化物中，C的非金屬性最強，但甲烷的相對分子質(zhì)量小；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小．

解答 解：A．同周期IIA族元素的s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則IA族元素比同周期IIA族元素的第一電離能小，故A正確；
B．IVA族元素的氫化物中，C的非金屬性最強，但甲烷的相對分子質(zhì)量小，則甲烷最溫度，但沸點較低，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強，若不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故C錯誤；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知：A．D．E．H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A．B的化學(xué)式：A．Na2CO3B．HBr
（2）寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫出F通入D溶液反應(yīng)的離子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BCl2Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DNaOH溶液AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）Ⅱ．
②圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將一定質(zhì)量的乙炔（化學(xué)式為C2H2）和氧氣放在密閉的容器中點燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)乙炔氧氣水二氧化碳M
反應(yīng)前質(zhì)量/g5.214.40.400
反應(yīng)后質(zhì)量/g004.0m2.8
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H2+9O2$\stackrel{點燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃燒后無M生成，則需要氧氣的質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4nN0
B．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個原子
C．23.4gNaCl晶體中含0.1N0個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N0

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