（2009?遼寧）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（　�。�
分析：根據(jù)該氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)的原理以及氣體體積差量法來(lái)計(jì)算．
解答：解：假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu
 加熱 
.
 
2yCuO+xN2，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，即可以得到x=1，
因?yàn)?Cu+2NO2=4CuO+N2，方程式的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前有NO222.4L即1mol，所以反應(yīng)后有N20.5mol，所以是NO2 ，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式確定的題目，注意差量法在解題中的靈活運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
離子的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
離子的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
，還不能確定是否存在的離子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得pH=1，則X、Y可能是（　�。琗與Y的體積比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
、
提高產(chǎn)出堿液的濃度
提高產(chǎn)出堿液的濃度
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案