下列說法正確的是：

A、過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 

B、向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸，由于酸性增強抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色        

D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒有銅剩余的情況

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

             2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

             C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱△H4為(   )

   A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是

 A．掩埋處理    B．燃燒處理   C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品  D．倒入江河湖海中

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）淀粉的化學式是　　　�。徊Ａ�、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

是　　　　；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是　　　和高級脂肪酸。

（2）常見的塑料有兩類，一類是　　　塑料，如聚乙烯，一類是　　　塑料，如酚醛樹脂等。

硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入　　　　可增強輪胎的耐磨性。

（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是　　  　��；屬于

人造纖維的是　　　�。粚儆诤铣衫w維的是　　　　。

（4）藥品標簽上應(yīng)貼有 “OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出：

③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：                                          ；

④碳酸氫鈉與胃酸作用的化學方程式：                            。

（5）一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而

是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+

的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有          性，

②人體長期缺乏維生素C會引起         病，

③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下

轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                            

（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進。

①綠色能源是人類的理想能源不會造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是       

A.氫能源     B.太陽能      C.風能      D.石油

②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反

應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是　    �。�

為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新

利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：

　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是:

A．CuSO4·5H2O是一種化合物                       B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物   

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列說法正確的是:

A、在常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個常數(shù)

B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.3×10－17 mol2·L－2

C常溫下，將1mL 1.0×10－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10－14 mol/L

D、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2    ；

則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________

2)、NaHSO3具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

 3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

II、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程_____________________________________                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類說法正確的是：

A．純堿屬于堿

B．苯酚屬于芳香烴

C．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是                                                    

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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