10．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從A端通人．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

分析 （1）可用濃硫酸干燥一氧化碳；
（2）二氧化碳可與澄清石灰水反應，以此檢驗二氧化碳；
（3）若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，應用向下排空法收集；用排空氣法收集比空氣重的氣體時，應用向上排空法收集；若用排水法收集O2時，氣體應短進長出；
（4）將裝置中空氣用水排出時，應該采用長進短出的方法；
（5）排水法測量氣體體積，需要采用短進長出的方法．

解答 解：（1）除去H2中的水蒸氣，該裝置只能盛裝液體，則只能用濃硫酸，
故答案為：濃硫酸；
（2）二氧化碳可與澄清石灰水反應，溶液變渾濁，生成難溶于水的碳酸鈣，反應的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：澄清石灰水；
（3）若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，應用向下排空法收集，采用短進長出的方法，即從B端通入；若收集比空氣重的氣體，應該用長進短出的方法，即氣體從A進入；若用排水法收集O2時，氣體應短進長出，應從B端通入，
故答案為：B；A；B；   
（4）若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，應該從長導管A加水，氣體從短導管B排出，
故答案為：A；    
（5）若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從短導管B進，從長導管A出，
故答案為：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、檢驗和收集，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱
C．非金屬性比較：X＞Y＞Z
D．X與Q的化合物中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失0NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．將322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．將1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫
b．加入催化劑
c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓
f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                   B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
B．丙烷分子的球棍模型：
C．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定是因為其分子中含有氮氮三鍵，電子式為
D．核內(nèi)含有1個質(zhì)子和1個中子的原子可表示為：${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海底蘊藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油．已知：
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
（2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
（3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
請寫出CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請按正確的操作步驟進行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉移到容量瓶中； ②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；⑥量取濃硫酸時俯視讀數(shù)．

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