【題目】今有化合物

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱:

(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物,請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可).

鑒別甲的方法:

鑒別乙的方法:

鑒別丙的方法:

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:

【答案】(1)醛基、羥基(2)甲、乙、丙(3)氯化鐵溶液,溶液為紫色;新制氫氧化銅,藍色溶液;新制氫氧化銅,磚紅色沉淀;(4)乙

【解析】解:(1)丙含有的官能團為醛基和羥基,故答案為:醛基、羥基;

(2)甲、乙、丙分子式都為C8H8O2,但結(jié)構(gòu)不同,主要是官能團不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:甲、乙、丙;

(3)鑒別甲可利用氯化鐵溶液,顯紫色,而乙、丙中分別加新制氫氧化銅,得到藍色溶液的為乙,生成磚紅色沉淀的為丙,

故答案為:氯化鐵溶液,溶液為紫色;新制氫氧化銅,藍色溶液;新制氫氧化銅,磚紅色沉淀;

(4)酸性:羧基酚羥基醇羥基,則酸性乙丙,故答案為:乙丙.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作或說法正確的是

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中

B. 用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進行分離

C. 用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分

D. 用托盤天平稱量25.20gNaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合,當混合后溶液的pH=11時,強酸和強堿溶液的體積比是

A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是由Na2CO3H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時具有Na2CO3H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣,13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

2穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.

下列試劑中,可能用作穩(wěn)定劑的是__________(填字母)

aMnO2 bKI cNa2SiO3 dFeCl3

反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示.要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________

③“結(jié)晶時加入NaCl的目的是____________

3母液中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________

4產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1高錳酸鉀標準溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL

過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_______________

測定時,若用工業(yè)鹽酸代替硫酸,分析對測定結(jié)果的影響 (偏大、偏小不變)及其原因____________

該樣品的活性氧含量為__________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.H2SO4(。SO2NH4HSO3(NH42SO3

B.NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的H<0

B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵強

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示填空.

(1)1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E,其反應(yīng)方程式是

(2)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是 .由E生成F的反應(yīng)類型是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A由已知信息可得:NA BWg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

CWg該原子中含有個該原子g D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)達到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.達到平衡時,甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

B.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

C.達到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~1之間

D.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)

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