下列A~D四組,每組有兩個反應,其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是( )

選項

A

將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液

將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

B

將少量SO2通入Ba(OH)2溶液

將過量量SO2通入Ba(OH)2溶液

C

將0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中

將0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中

D

將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合

將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液混合

 

A

【解析】

試題分析:A.Al(OH)3是兩性物質,只能被強酸、強堿溶解,所以無論是將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液,還是將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水,發(fā)生的反應都是:Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH,可用同一個離子方程式表示,正確;B.將少量SO2通入Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應:SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+ H2O;若將過量量SO2通入Ba(OH)2溶液,反應的離子方程式是:2SO2+Ba2++2OH-=Ba2++2HSO3-;二者相對量不同,反應不同,所以不可用同一個離子方程式表示,錯誤;C.由于還原性:Fe2+>Br-,所以將0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中,發(fā)生反應:2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-;若將0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中,發(fā)生反應:2Fe2++4Br-+3Cl2==6Cl-+2Fe3++2Br2 ;二者相對量不同,反應不同,所以不可用同一個離子方程式表示,錯誤;D.將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合,發(fā)生反應:Ba2++ SO42- =BaSO4↓; 將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液混合,發(fā)生反應:Ba2++2OH-+ Mg2++SO42-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓;反應的方程式不同,錯誤。

考點:考查物質的多少對化學反應的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

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能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O

D.碳酸鈣與醋酸溶液反應 CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+H2O

 

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大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B.探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2

C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致,還是HClO的漂白性

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)A+B→X+Y+ H2O(為配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,其中A、B的物質的量之比為1:4.請回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是 ,該反應的化學方程式是 .

(2)若A為非金屬單質,構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 .

(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.

①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學式是______.

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的X是______ mol.

(4)若A、B、X、Y均為化合物.A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則向A中逐滴加入B的離子方程式 .

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( )

A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O =HClO+HCO3-

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣: MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

 

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下列說法正確的是( )

A、我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B、需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水

C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應

 

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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO2- 3、SO2- 3、CO2- 3、SO2- 4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

下列判斷錯誤的是( )

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+、AlO2-和SiO2- 3一定存在于溶液X中

 

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下列實驗或實驗操作達到實驗目的的是( )

A.圖I:將海帶灼燒成灰

B.圖II:檢驗裝置的氣密性

C.圖III:制取少量純凈的CO2氣體

D.圖IV:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉移電子數(shù)為0.3NA

B.7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應,生成分子的數(shù)目為0.46NA

D.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

 

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