設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.05 mol?L-1K2SO4溶液中含K+數(shù)目為0.1 NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 NA
D、8.7g MnO2與40mL 10 mol?L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，CCl4是液態(tài)；
C、氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：A、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算K+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，CCl4是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、14g氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二者的混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀后，反應(yīng)即停止，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，既有氧化性又有還原性的是
 
．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
．
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.05mol?L-1的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、1L溶液中含有K+數(shù)目是0.1NA
B、1L溶液中含有K+、SO42-總數(shù)為0.1NA
C、1 L溶液中K+的濃度是0.05 mol?L-1
D、2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-
B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）
A、金屬氧化物  化合物
B、溶液   膠體
C、電解質(zhì)  化合物
D、混合物   膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)．下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C、NaOH是一元堿、可溶性堿、強(qiáng)堿
D、CO2是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
B、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、對(duì)于△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，不僅能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率也很快
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣里的主要?dú)怏w
②
③C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）寫出A物質(zhì)的名稱
 
；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的類型
 
；反應(yīng)⑥的類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（4）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含E）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過(guò)如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學(xué)式）
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學(xué)式）
 
；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選．
 
．

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