Question

5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． CO （g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol[
• B． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 用等體積的0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測得的值偏大
• D． 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析 A、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)分析；
B、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C、進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過量的NaOH目的是使HCl反應(yīng)完全；
D、根據(jù)燃燒熱的概念分析．

解答 解：A、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號(hào)相反，計(jì)量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；
B、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過量的NaOH目的是使HCl反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，難度不大．