Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液　c[（NH₄）₂SO₄]＜[（NH₄）₂CO₃]
• B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合時(shí)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、鹽酸和醋酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A．碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，硫酸銨中只有銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液　c[（NH₄）₂SO₄]＜[（NH₄）₂CO₃]，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C正確；
D.10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合時(shí)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、鹽酸和醋酸，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的電解質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．