關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成
C、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液的導(dǎo)電能力：NaHCO3＞Na2CO3
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，二者都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答．
解答： 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故C正確；
D．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中Na2CO3電荷濃度較大，則導(dǎo)電性較強，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物一定是乙酸
C、油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理，做了如下四個實驗：
實驗一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體．
實驗二：設(shè)法檢驗實驗一收集到的氣體．
實驗三：向試管中加入3mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象．
實驗四：向試管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象發(fā)生．
回答以下問題：
（1）簡述實驗二中檢驗氣體的實驗方法及作出判斷的依據(jù)：
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是
 
．
（3）實驗三的目的是欲證明
 
；實驗四的目的是欲證明
 
；根據(jù)實驗三和實驗四的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是（　�。�
A、pH=10的氨水稀釋100倍
B、pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合
C、pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合
D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈堿性的是（　　）
A、NaOH
B、NH3
C、CH3COONa
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有
 
；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作
 
；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡分?jǐn)?shù)表達式表示）．（已知相對原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

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