Question

（2010?朝陽區(qū)模擬）T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A．0～10min內(nèi)v（H₂）=0.3mol/（L?min）
• B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=

  1

  27

  ，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
• C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64gCH₃OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量
• D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A.0～10min內(nèi)H₂的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol；
B．根據(jù)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度來計(jì)算平衡常數(shù)，利用反應(yīng)的物質(zhì)的量和起始量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
C．由圖可知，平衡時(shí)生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答：解：A.0～10min內(nèi)H₂的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol，所以v（H₂）=

6mol-3mol 10min

1L

=0.3mol/（L?min），故A正確；
B．平衡時(shí)c（H₂）=3mol/L，c（CO₂）=1mol/L，c（CH₃OH）=1mol/L，c（H₂O）=1mol/L，所以平衡常數(shù)K=

1×1

1×33

=

1

27

，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率均為50%，故B正確；
C．由圖可知，平衡時(shí)生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ，64gCH₃OH的物質(zhì)的量為

64g

32g/mol

=2mol，所以放出98.0kJ的熱量，故C正確；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，而平衡后再充入CO₂氣體，平衡正向移動(dòng)，可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象，明確圖象中量的變化、平衡常數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響平衡的移動(dòng)因素即可解答，題目難度不大．