一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．按要求回答下列問題：
（1）通入空氣的極發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）在電池工作過程中，O2-向
 
移動，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）每有1mol丁烷參加反應(yīng)，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，再結(jié)合氧氣和二氧化碳的關(guān)系式進(jìn)行計算．
解答： 解：（1）通入空氣的極為正極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故答案為：還原；
（2）在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，O2-向負(fù)極移動，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，
故答案為：負(fù)極；C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，每有1mol丁烷參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是26mol，根據(jù)反應(yīng)O2+4e-=2O2-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是26mol，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為6.5mol，故答案為：6.5mol．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意陽極上氧氣得電子生成氧離子而不是水或氫氧根離子，與電解質(zhì)有關(guān)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述正確的是（　�。�
A、銅片是負(fù)極
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、氫離子在銅片表面被還原
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（　　）
A、原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深
D、鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空．
（1）Na2CO3水解的離子方程式：
 
；
（2）H2S電離方程式：
 
；
（3）AlCl3水解的離子方程式：
 
；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負(fù)極：
 
；正極：
 
．
（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系
c（H+）+c（Na+）=
 
；
c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積        E．加入某物質(zhì)作催化劑            F．分離出一定量CO2
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應(yīng)在一透明密閉容器中進(jìn)行，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質(zhì)量不再變化
（2）某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時，改變溫度（T1＜T2）對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，下列曲線正確的是
 
（填字母）．

（3）N2O4是火箭推進(jìn)劑原料的之一，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樵诔叵戮痛嬖诜磻?yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．當(dāng)溫度升高時，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）如果要測定NO2的相對分子質(zhì)量，在下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是
 
（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強(qiáng)為5.05×104 Pa
b．溫度25℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa
c．溫度100℃，壓強(qiáng)為5.05×104 Pa
（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密閉容器中的N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為
 
．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
②現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L達(dá)到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體（t℃、1.01×105 Pa下），則該混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．理論上至少需要消耗Cu為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 

（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑有
 
 mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為
 
L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：10Al
O
-
2
+13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
B、向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C
O
2-
3
+SO2=CO2+S
O
2-
3

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同步練習(xí)冊答案