下列有關NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

C

【解析】

試題分析：NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A項錯誤；常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量Na2CO3<NaHCO3，與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C項正確；等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，放出的CO2一樣多，故D項錯誤。

考點:碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反原理為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是

A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D．Fe3+與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：

（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，該試劑的編號是 ，

該反應的氧化劑是

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．AlN中氮的化合價為+3

C．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語和表述正確的是：

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．S2－的結(jié)構示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．決定核素種類的微粒數(shù)是質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．混合氣體的總體積

D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝ mol；

Ⅱ、根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應生成NH3，反應方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），進一步研究生成量與溫度的關系，常壓下測得部分數(shù)據(jù)如下表：

（1）該反應的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

（2）該反應在30℃、40℃時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2(選填“>,<,=”)

（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合氨相比,該方法的固氮速率慢,氨的生成濃度低,有人提出在常壓、450℃下進行該反應，效率將更高，科學家認為該方案不可行，理由是__________.

Ⅲ、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

試分析：

①B曲線代表 (用微粒符號表示)分數(shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)

為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與電化學理論無關的是

A．純銀獎牌久置后表面變暗

B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快

D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

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