下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.Cu-Sn原電池 B.粗銅的精煉

C.鐵片鍍鋅 D.驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 ,稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量是 g。

(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 ,分子數(shù)之比為 ,同溫同壓下的密度之比為 ,含氧原子數(shù)之比為 。

(3)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是(填序號,下同) ,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。

(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。

A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質(zhì)為 。

(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng):

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則t6時刻改變的條件是_____________,從t1到t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是( )

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2;

② HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng);

③ HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱;

④ 25℃時NaNO2溶液的pH大于7;

⑤ 將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液的pH=3.7

A.①③④ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,有下列四種溶液:

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液

下列說法正確的是( )

A.由水電離出H+的濃度c(H+):①>③

B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時,所得溶液的pH>5

C.①與③混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.等體積等pH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng),④溶液生成同條件下氫氣體積多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )

A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1)

C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

D.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江牡丹江高級中學(xué)高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述正確的是

A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO

C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D.0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:

2c(H+)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO- ) +2c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案