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在t℃時某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH
 
溶液體積/ml
鹽液的體積/ml
溶液的PH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c的數值為（   ）
A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6
B
由于a＋b＝12，所以在該溫度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氫氧化鋇溶液中OH－的濃度是0.0001mol/L，所以根據③可知鹽酸溶液中氫離子的濃度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是             (    )
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol
C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個數最少的是    離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①            和          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-1，下列有關說法正確的是（   ）
A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．丙烷的沸點比正丁烷高
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A．HF與CaCl2反應產生沉淀
B．25℃時0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2
C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
D．該體系中最終沒有氟化氫分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（�。 已知：lg6.7=0.8]
A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
A．10B．50C．5×103D．104

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