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（5分）請將所選下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。

 ①溶解       ②裂解      ③干餾      ④蒸餾     ⑤分餾

 ⑥裂化       ⑦電解      ⑧過濾     ⑨萃取

 （1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等                。

 （2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等                。

 （3）將重油轉化為汽油                。

 （4）將海水淡化                。

 （5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂                。

 

（1）③  （2）⑤  （3）⑥  （4）④  （5）⑦

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗序號 實驗步驟 實驗現象 結論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論
錯誤
錯誤
，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數據組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

((A)和(B)為選做題，考生任選一題作答，若兩題同時作答，按(A)給分)

(A)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：

(1)A的結構簡式可能為________________________。

(2)反應③⑤的反應類型分別為________________________、_____________________。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：_______________。

(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：___________________________________。

28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)C和D的離子中，半徑較小的是_____________(填離子符號)。

(3)將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子D＋(用表示)位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________________。

(5)如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是(    )

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3

D.將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與技術》

20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是                                                                      （    ）

A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：            。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

                                                        

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因

                                                                     

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以

用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（    ）

A．H2                                                       B．CO2      

C．空氣                     D．O2               E．水蒸氣

（5）從各種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現代企業(yè)以及本廠生產所需要的原料等方面來

看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的                  。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是??????????????????? 。

A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

 

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為???????????????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。

② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題

《化學與技術》

20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是                                                                      （    ）

A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法                     、                      。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：             。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

                                                        

（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因

                                                                     

（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以

用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（    ）

A．H2                                                       B．CO2      

C．空氣                     D．O2                E．水蒸氣

（5）從各種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現代企業(yè)以及本廠生產所需要的原料等方面來

看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的                   。

 

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