13．下列有關(guān)化學(xué)實驗基本操作的敘述，正確的是（　�。�
A．給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$
B．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
C．測定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標準比色卡比較
D．用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶必須干燥

分析 A．給試管中液態(tài)加熱時，為了避免液態(tài)濺出，液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
B．過濾時不能用玻璃杯攪拌，否則易損壞濾紙；
C．不能將試紙進入待測液中，否則待測液被污染；
D．配制溶液時，容量瓶不需要干燥．

解答 解：A．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，以防止液體沸騰時噴出傷人，故A正確；
B．蒸發(fā)時為了受熱均勻，需要使用玻璃棒攪拌，而過濾時不能使用玻璃棒攪拌，否則容易將濾紙搗破，影響過濾效果，故B錯誤；
C．pH試紙的使用方法：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照以測定該溶液的pH，故C錯誤；
D．容量瓶不需要干燥，定容前及定容時均需加蒸餾水，則容量瓶中原來有水對溶液配制無影響，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學(xué)實驗基本操作方法、pH試紙的使用方法、溶液配制等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2
B．石英玻璃常用來制耐高溫的化學(xué)儀器
C．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅
D．水泥和普通玻璃都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中的雜質(zhì)離子沉淀．該工藝中“攪拌”的作用是增大接觸面積、加快反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經(jīng)過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2一樣多
C．消耗鹽酸后者多D．后者放出CO2的量是前者的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬鐵
C．用油脂制肥皂D．電解水制H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．人們常在生產(chǎn)生活實踐中應(yīng)用鹽的水解反應(yīng)．下列過程中需要抑制鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．常用明礬或硫酸鋁做凈水劑
B．實驗室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制飽和氯化鐵溶液
C．用熱的純堿液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
D．泡沫滅火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達到平衡時，C的體積分數(shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象，并標出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

試驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.03 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

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